题目内容

下列物质种类中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物

练习册系列答案
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下列原子中的未成对电子数最多的是

A．氮 B．硒 C．铬 D．铜

若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度值比应为（ ）

A、10：1 B、5：1 C、1：1 D、1：10

关于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列说法不正确的是

A．100mL该溶液中含1.17gNaCl

B．该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L－1

C．1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个Na＋

D．配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11．7g

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

下列说法中正确的是( )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1

B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH1

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

盐酸[

NaCl溶液

硫酸

干冰

B

冰醋酸

Fe(OH)3胶体

硫酸钡

二氧化硫

C

石墨

空气

苛性钾

碳酸钙

D

浓硫酸

氨水

氯化钠

氯气

下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )

编号

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡胶

石膏

SO2

CH3CH2OH

C

冰

王水

H2SiO3

Cl2

D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3

含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染。

（1）配平以下有关的离子反应方程式：

NO3-＋Al＋H2O―→N2↑＋Al(OH)3＋OH－

（2）以上反应中失电子的物质是 ，每生成1 mol还原产物，将有 电子发生转移。

（3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在)，则至少需要消耗金属铝的物质的量为

（4）该小组对某无色溶液所含离子进行分析，若溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应则：

①该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有________，一定不会含有大量的________。

②该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式：___________________。

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