Question

（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH  ②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用是                   ；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：

                                                         。

 (2)球形干燥管C的作用是                       。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                      ；反应结束后D中的现象是            

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出           ；再加入(此空从下列选项中选择)        ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）

（1）催化剂和吸水剂  CH₃CO¹⁸OH+HO—C₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

（2）防倒吸作用      CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+ OH^－   红色变浅

（3）乙醇          C

【解析】（1）在酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。由于酯化反应是羧酸提供羟基，醇提供氢原子，所以方程式为CH₃CO¹⁸OH+HO—C₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O。

（2）由于挥发出的乙醇和乙酸和水是互溶的，所以干燥管C的作用是防止倒吸。除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇需要饱和碳酸钠溶液，碳酸钠水解显碱性，方程式为CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+ OH^－。由于乙酸能和碳酸钠反应，乙醇碱性降低，红色变浅。

（3）根据已知信息可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH，所以分离出的是乙醇。在蒸馏之前，应该先除去水分，BD还能和乙酸乙酯反应，不正确。五氧化二磷和水反应生成磷酸，显酸性，加热易促进水解，不正确。所以正确的答案选C。