题目内容
a．肼又叫联氨，其化学式为N2H4，为无色中性液体，熔点275K，沸点386.5K，1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量（通常状况下测定，产物中有氮气），是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子，回答：（1）写出表示肼燃烧热的热化学方程式
（2）古典Rasching法制备肼的化学方程式
b．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+
| 1 |
| 2 |
Mg（s）+
| 1 |
| 2 |
写出Mg（OH）2分解的热化学方程式：
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热
（2）图中△H=
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式
考点：热化学方程式,反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量，计算1mol肼即32g肼反应放热624KJ，依据燃烧热概念和热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应焓变；
（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，依据原子守恒书写化学方程式；
b、依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
c、（1）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1计算反应热；
（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；
（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，依据原子守恒书写化学方程式；
b、依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；
c、（1）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）结合1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1计算反应热；
（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；
解答：
解：（1）1g肼彻底燃烧时放出19.5kJ的热量，计算1mol肼即32g肼反应放热624KJ，肼燃烧热的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ?mol-1；
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ?mol-1；
（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，反应的化学方程为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
b．Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1 ②
Mg（s）+
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1 ③
依据盖斯定律计算②+③-①得到Mg（OH）2分解的热化学方程式Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ?mol-1 ；
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ?mol-1 ；
c．（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
故答案为：无；降低；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5，
故答案为：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5；
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-624kJ?mol-1；
（2）古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，该溶液中还含有氯离子说明生成的是氯化钠，反应的化学方程为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
b．Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1 ①
H2O（g）=H2（g）+
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Mg（s）+
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依据盖斯定律计算②+③-①得到Mg（OH）2分解的热化学方程式Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ?mol-1 ；
故答案为：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ?mol-1 ；
c．（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
故答案为：无；降低；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1，故答案为：-198；
（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5，
故答案为：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5；
点评：本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及盖斯定律的应用，题目难度中等．
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