题目内容
6．在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3，发生反应CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示．请按要求回答下列问题：
（1）该反应正反应为吸热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为0.005mol/（L•s）．
（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d（选填编号）．
a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO3 d．升高温度
（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线．
（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为25g．
分析 （1）由图可知，温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，说明此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，据此计算反应速率即可；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反应特点为吸热反应，K是温度的函数，据此解答即可；
（3）温度越高，平衡常数越大，据此解答即可；
（4）体积不变，充入氮气，对化学反应平衡无影响，据此解答即可．
解答 解：（1）温度越高，二氧化碳的物质的量浓度越大，此反应为吸热反应，T5℃时二氧化碳的物质的量浓度为0.2mol/L，v（CO2）=$\frac{c（C{O}_{2}）}{△t}=\frac{0.2mol/L}{40s}$=0.005mol/（L•s），故答案为：吸；0.005mol/（L•s）；
（2）CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），此反应特点为吸热的反应，K只与温度有关，升高温度，平衡右移，K值增大，故选d；
（3）温度越高，平衡常数越大，且平衡常数即为二氧化碳的浓度，故图象走势为上升，如图：
，故答案为：；
（4）维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，对此平衡无影响，故生成二氧化碳的浓度仍然为0.2mol/L，体积为5L，那么物质的量为5L×0.2mol/L=1mol，依据反应：CaCO3（s）?CaO （s）+CO2（g），
100 44
x 44g，解x=100g，那么剩余碳酸钙质量为125g-100g=25g，故答案为：25．
点评 本题主要考查的是化学反应速率的计算、可逆反应特点（吸热、放热）的判断，平衡常数的影响因素等，综合性较强，但是难度不大．
| A． | n（Fe）＜n（S），总质量等于44 g | B． | n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g | ||
| C． | n（Fe）=n（S），总质量大于44 g | D． | n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g |
| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
现有如下两个反应：| A． | 基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 | |
| B． | 位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素 | |
| C． | 基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 | |
| D． | 基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 |
| A． | 有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 | |
| B． | C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 | |
| C． | 在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键 | |
| D． | NC13分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长 |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
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