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在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是                  (　　)

A．Fe3＋、Al3＋                 B．Al3＋

C．Fe2＋、NH                 D．Fe3＋



练习册系列答案
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美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（     ）

A．合金的熔点一般比组分金属低

B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

混合物

加入试剂或方法

反应类型

A

除去O2中的CO

通入炽热的CuO中

化合反应

B

除去CO2中的HCl

通入饱和NaHCO3溶液中

中和反应

C

除去CaCO3中的Na2CO3

溶解、加入BaCl2溶液

复分解反应

D

除去NaCl中的Na2CO3

加入适量盐酸、蒸发

复分解反应


25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

(1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

(2)A点时溶液的pH是多少？

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量

的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在

水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A

进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫

酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，

得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为    ▲     ；化合物A与H2O反应的离子方程式为          ▲          。

（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是                ▲           。

（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式                 ▲         。

（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是   ▲    

A．亚硫酸钠         B．KOH        C．醋酸          D．Fe(NO3)3

（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案  ▲    。

下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：

（1）电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为                        。

（2）已知：Fe(s)+O2(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)    △H=－393.5 kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol－1

则高炉炼铁过程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    △H=               。

（3）铁红（Fe2O3）是一种红色颜料。将一定量的铁红溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束共收集到气体2.24L（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为          。

（4）以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如右下图所示，其中P端通入CO2。

①石墨I电极上的电极反应式为                          。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是         （填序号）。

A．X、Y两端都必须用铁作电极

B．可以用NaOH溶液作为电解液

C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D．白色沉淀只能在阳极上产生

③若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化

为                                        ，

该反应的化学方程式为                      。

下列电离方程式中，不正确的是(　　)

A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－

C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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