题目内容


已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　)

A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

D．A、B、C中有一种金属且为B


解析：本题考查物质间的转化及基本概念，意在考查考生的分析能力。A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。

答案：B


练习册系列答案
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某兴趣小组做了如下实验：取两支试管，试管A中加入约1 g Na2CO3固体粉末，试管B中加入约1 g NaHCO3固体粉末；在两试管内同时加入约2 mL 3 mol/L的盐酸；观察现象，待反应停止后，用手触摸两试管外壁。

实验现象记录如下：

①两试管中的反应都较快，产生无色无味的气体，但试管B反应更剧烈；

②反应停止后，用手触摸试管外壁，发现试管A发热，试管B变得冰凉。

该小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。

(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)

请回答下列问题：

(1)为什么试管B中产生气泡的速率更快？__________________。

(2)请写出CO与H＋反应生成CO2和H2O的热化学方程式：________________。

(3)相同条件下，结合H＋的能力：CO________HCO(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一个________(填“吸”或“放”)热反应，该反应在常温常压下能自发进行的原因是________。

       下列说法中正确的是                                                                                        (　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性

       用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是                                   (　　)

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致_________________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

向x mL 2.0 mol/L的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是(　　)

A．x＝2y

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

D．a的取值范围为0.9 g<a<1.2 g

下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(　　)

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③                                                       B．①③④

C．②③                                                        D．①④

二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：

(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为                                   。

    (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)   △H= —90.1kJ·mol-1

            CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1

写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                 。

（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是           。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为         L。（标况下）

（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。

温度

260℃

     280℃

295℃

   310℃

CO转化率

    89%

     80%

    75%

    60%

①请解释CO转化率随温度变化的关系                                         。

②列式计算280℃时平衡常数                           。

③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度              （填“升高”、“降低”、“不变”）

       将a g二氧化锰粉末加入c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                                 (　　)

A．可以收集到氯气 L

B．反应后溶液中的Cl－数目为

C．NA可表示为

D．反应后溶液中的H＋数目为bc－2d

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