题目内容
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Fe3+ B．Mg2+ C．Na+ D．Fe2+
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42－、Br－可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个
下列有关化工生产的叙述中，正确的是：
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋
试回答下列问题：
（1）H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）
（2）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。
（3）配平离子方程式。
（4）用双线桥法标出电子转移的数目。
（5）若反应中生成5．4 g Ag，则转移电子个数为 。
已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
（6）次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于
A．正盐 B．酸式盐 C．钠盐 D．氧化物
为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是
A．适量的HCl气体
B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体
D．适量的稀HNO3
在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：
A．制半导体元素
B．制农药元素
C．制催化剂元素
D．制耐高温合金的元素
把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na＋）为
A．（）mol/L B．（2b－a） mol/L
C．（5b-）mol/L D．（10b－5a） mol/L
如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是
A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C．CO2(g)+C(s) 2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是 mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：
CH3COOD+HDO
增大，可加入的物质是
份加
入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na＋）为
）mol/L B．（2b－a） mol/L 
）mol/L D．（10
2CO(g) 
H>0，高温有利于该反应自发进行