Question

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：　　．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为：　C3H6O3　．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 　　．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有　　种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式　　， 若有手性碳原子，请在结构简式上用*标出手性碳原子

　

Answer 1

考点：

有机物的结构和性质；有机物的推断．

专题：

有机物的化学性质及推断．

分析：

（1）根据密度与相对分子质量的关系得出正确结论；

（2）根据原料的质量和燃烧产物的质量得出碳原子、氧原子、氢原子的个数比，再结合相对分子质量得出正确结论；

（3）根据反应判断官能团的种类，根据数量关系得出各种官能团的数目，再结合分子式得出正确结论；

（4）根据核磁共振氢谱得出正确结论；

（5）结合（1）（2）（3）（4）得出正确结论．

解答：

解：（1）同温同压下：密度比=相对分子质量之比，A的密度是相同条件下H₂的45倍，故A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；

（2）浓硫酸增重5.4g，即水的质量为5.4g，物质的量为5.4÷18=0.3mol，故你（H）=0.3×2=0.6mol，m（H）=0.6×1=0.6g，碱石灰增重13.2g，即二氧化碳的质量为13.2g，物质的量为13.2÷44=0.3mol，故n（C）=0.3mol，m（C）=0.3×12=3.6g，故9.0gA中O的质量为9.0﹣0.6﹣3.6=4.8g，故n（O）=4.8÷16=0.3mol，

故A中N（C）：N（H）：N（H）=0.3：0.6：0.3=1：2：1，故A的最简式为CH₂O，A的相对分子质量为45×2=90，设A的分子式为（CH₂O）n，30n=90，n=3，

故A的分子式为：C₃H₆O₃，

故答案为：C₃H₆O₃；

（3）9.0gC₃H₆O₃，物质的量为9.0÷90=0.1mol，2.24LCO₂，物质的量为2.24÷22.4=0.1mol，2.24LH₂，物质的量为2.24÷22.4=0.1mol，0.1molA生成0.1molCO₂，故A中含有一个羧基，0.1molA生成0.1molLH₂，故A中除含有一个羧基外，还含有一个羟基，故A中含有的官能团为﹣COOH、﹣OH，

故答案为：﹣COOH、﹣OH；

（4）由核磁共振氢谱可知，共有4个氢峰，故A中含有4种氢原子，故答案为：4；

（5）A的分子式为：C₃H₆O₃，含有一个羧基外，还含有一个羟基，且含有4种氢原子，故A的结构简式为，其中次甲基中的碳原子连接了4种不同的原子或原子团，故该碳原子为手性碳原子，

故答案为：．

点评：

有机推断是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．最简式的求算是有机推断的常用方法．