题目内容
1．已知：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O．取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的SO2和H2混合气体共3.36L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.01mol/L．则混合气体中SO2和H2的体积比为1：4．分析 根据氢离子物质的量计算剩余硫酸物质的量，进而计算参加反应硫酸物质的量，设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，表示出反应消耗硫酸，再结合二者总体积列方程计算解答．
解答 解：反应后剩余氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol，则参加反应硫酸为0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol，
设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
可得：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合气体中SO2和H2的体积比为0.03mol：0.12mol=1：4，
故答案为：1：4．
点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
11．
某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（ ）
①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应．
某有机物的结构简式为如右图所示，其可能具有的性质是（ ） ①能发生加成反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应．
| A． | 全部 | B． | 仅能发生①②③④ | C． | 除⑤外都能 | D． | 除④⑤外都能 |
12．已知短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列正确的是（ ）
| A． | 原子序数：a＞b＞c＞d | B． | 离子的还原性：Y2-＞Z- | ||
| C． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | D． | 原子半径X＜W |
；B：
；G：HCOOCH3
．