题目内容
由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由 反应的ΔH=E5?E2
B．由反应的ΔH＞0
C．增大压强有利于提高Y的产率
D．降低温度有利于提高Z的产率
10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g,此两种烃是
A .甲烷和乙烯 B．甲烷和丁烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丁烯
己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）
A． 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4
C． 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
D． 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A．回收其中的石墨电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水资源的污染
D．不使电池中渗泄的电解质腐蚀其他物品
已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．
（1）其中标示出使用温度的仪器是________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号，下同)，读数为________mL；为滴定管的是________，读数为________mL。
（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是________。
A．称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘， NaCl固体放在右盘
B．使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液
D．用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是( )
A．z＝4
B．B的转化率是40%
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体压强是原来的1.2倍
反应的ΔH=E5?E2 
反应的ΔH＞0
反应的ΔH=E5?E2 反应的ΔH＞0
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）
3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) 
zC(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1 ·min–1 。则下列说法不正确的是( )
2倍