题目内容
5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-
②氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
分析 （1）①碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
②氯酸钾为强电解质，完全电离；
（2）①二者反应生成氯化铜和水；
②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水．
解答 解：（1）①碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
②氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3=K++ClO3-，
故答案为：KClO3=K++ClO3-；
（2）①氢氧化铜和稀盐酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O；
②氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
点评 本题考查了电解质电离方程式、离子反应方程式的书写，明确电解质强弱、离子反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆，题目难度不大．
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15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 100 mL1mol/L的FeC13溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NA | |
| B． | 7.8 gNa2O2中含有的离子总数目为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，80 gSO3中所含的原子数为4NA |
13．已知：HA（aq）+OH-（aq）═A-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则HA在水溶液中的电离反应HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）的△H等于（ ）
| A． | -67.7 kJ•mol-1 | B． | -43.5 kJ•mol-1 | C． | +43.5 kJ•mol-1 | D． | +67.7 kJ•mol-1 |
10．下列关于NA的说法正确的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA | |
| C． | 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA | |
| D． | 1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- |
17．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
（1）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
（2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
（2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式  | B． | N2的电子式  | ||
| C． | 乙烯的结构简式 C2H4 | D． | -OH的电子式  |