Question

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E、B与F属于同一主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%；C、D、F最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且C、D、F原子最外层电子数之和等于C的原子序数．则下列说法正确的是（　　）

• A、D、F两种元素能形成如图所示的二聚分子，则该化合物的化学式是D₂F₆，为离子化合物，在熔融状态下能导电
• B、B、F两元素形成的氢化物稳定性中，B的氢化物比较稳定，其原因为其分子间存在氢键
• C、将标况下22.4L的X加入到足量的水中，完全吸收后得1mol的对应的酸
• D、用电解法可制得C、D、F的单质

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E同主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%，可推知A为、E为S、X为SO₂，C、D、F最高价氧化物对应的两两之间都能反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知C为Na、D为Al、故F为Cl，B与F属于同一主族，则B为F元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A与E同主族，且A与E可以形成某种化合物X，其中A的质量分数为50%，可推知A为、E为S、X为SO₂，C、D、F最高价氧化物对应的两两之间都能反应，应是氢氧化铝与强碱、强酸反应，可推知C为Na、D为Al、故F为Cl，B与F属于同一主族，则B为F元素，
A．该化合物为共价化合物，在熔融状态下不能导电，故A错误；
B．氢键影响物质的物理性质，由于非金属性F＞Cl，故HF比HCl稳定，稳定性与氢键无关，故B错误；
C．二氧化硫与水生成亚硫酸的反应为可逆反应，将标况下22.4L的SO₂，加入到足量的水中，完全吸收后得到的亚硫酸小于1mol，故C错误；
D．电解熔融氯化钠制备Na，电解熔融氧化铝冶炼Al，电解饱和氯化钠溶液生产氯气，故D正确，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，C选项为易错点，学生容易忽略可逆反应，注意掌握中学常见的化学工业原理．