Question

 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

 

 已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度 (S)随温度(T)变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③         ；④冷却结晶；

⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                       。

（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         (计算结果保留两位小数) 。

Answer 1

【知识点】无极流程图、氧化还原反应方程式书写、简单计算

【答案解析】（1）SO42-  （2分）  静置，取上层清液加入BaCl2溶液，如无白色沉淀，已沉淀完全；（2分）  （2）趁热过滤（2分）  （3）6H++ClO3-+6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O(3分）

不变 （2分）  （5）78.31%

 解析：（1）加入BaCl2的目的是除SO42- ，判断该离子已除尽的方法是：静置，取上层清液加入BaCl2溶液，如无白色沉淀，已沉淀完全；（2）加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③趁热过滤；④冷却结晶   （3）步骤2中氯酸根与亚铁离子在酸性条件下发生了氧化还原反应，所发生反应的离子方程式：6H++ClO3-+6Fe2+=Cl-+6Fe3++3H2O    （4）步骤3中滴定前应该用标准液润洗滴定管，所以对结果无影响；

（5）步骤3中发生：Cr2O72－    ＋    6Fe2＋  ＋  14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

            (0.015L×0.1mol/L)    0.009mol                                                                                                                                                

                =0.0015mol

步骤2中所发生反应:6H++ClO3-     +    6Fe2+    =  Cl-  +  6Fe3+  +  3H2O

                 0.011/6 mol  0.02L×1.0mol/L-0.009mol

                                 =0.011mol

样品中的氯酸根的物质的量n=10× 0.011/6mol=0.0183mol,样品的质量分数：0.0183/2 mol×299g/mol÷3.5g×100%=78.31%

【思路点拨】本题主要考查氧化还原反应规律，基本实验操作如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等平时要多积累；通过关系式进行计算也是综合题中的考试热点，培养学生综合解决问题的能力。