题目内容


溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（   ）

A．分散质粒子直径的大小         B．是否有丁达尔效应

C．是否均一、稳定、透明         D．能否透过滤纸


A

练习册系列答案
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 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是

 A.CF4               B.CH4                C.NH4+               D.H2O

向溶有10.1g KNO3的水溶液中撒入17.28g 铜粉，微热，铜粉不溶解，慢慢滴入2mol·L－1的稀硫酸，

铜粉开始溶解，溶液显蓝色，并有少量气泡出现。该实验中反应的离子方程式：

3 Cu + 8H+  + 2NO3-  == 3 Cu 2+  +  2NO ↑ +  4H2O 

（1）当滴入        mL硫酸后铜粉不再溶解；此时烧杯底应该残留          g铜粉；

（2）为使杯底的铜粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，还应该再加入至少        g KNO3固体。

 

相同温度下，体积均为0. 25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)     

△H= - 92. 6kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系

能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23. 15kJ

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器①、②中反应的平衡常数相等

D．若容器①体积为0. 5L，则平衡时放出的热量小于23. 15kJ

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．18g D2O中含有的氧原子数为NA

B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反应，转移的电子数为NA

C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-   

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

下列实验操作中不正确的是（   ）

A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 

C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）

A．2 H2O2  2 H2O + O2↑    

B．2 Al(OH)3   Al2O3 + 3 H2O

C．FeO + 2 HCl = FeCl2  + H2O    

D． CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl

在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 

        A．3：8     B．2：3   C．1：4    D．1:1

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