Question

为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题：

（1）制取SO₂的合适试剂是               。

a．80%的H₂SO₄(aq)      b．10%的H₂SO₄(aq) 

c．Na₂SO₃(s)            d．Na₂SO₃（aq） 

（1）装置C中NaOH(aq)的作用是                                                            。

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                       。

（1）检验反应后B装置中生成物的方法是                                                      。

（1）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生。乙同学的理由是                        。按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：                                                 。（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂。）

 

Answer 1

【答案】

（1）a、c（1分×2）    

（2） 吸收多余的SO₂，防止污染环境（1分×2）

（3）SO₂+  Na₂O₂→ Na₂SO₄（2分）

（4）取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na₂SO₄（2分）

（5）A中生成的SO₂气体中含有水蒸气（2分）。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）。合理给分。      （2分）

【解析】

试题分析：（1）因SO₂的溶解度较大，应选用浓度较大的H₂SO₄溶液；为了使反应顺利进行须选择Na₂SO₃固体与硫酸反应（CaSO₃固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水）．故答案为：bc（2）SO₂有毒，直接排放到空气中污染环境．故答案为：吸收多余的SO₂，防止污染环境（3）进入B装置的气体应该干燥，故应将②加在A和B之间．故答案为：②；将②加在A和B之间（4）木条不复燃，说明没有氧气生成，Na₂O₂有强氧化性，有SO₂较强的还原性，产物应为Na₂SO₄，方程式为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．故答案为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

（5）在检验是否有Na₂SO₄生成时，要考虑到Na₂SO₃的干扰，因为SO₃^2-有较强的还原性，可被过氧化钠氧化成SO₄^2-．故答案为：不合理；如果固体中还有未反应的Na₂O₂，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠．（6）将Na₂SO₄转化成BaSO₄沉淀，通过称量BaSO₄沉淀的质量，计算含量，故应为acd。故答案为：acd

考点：本题为研究性试题，以探究过氧化钠与二氧化硫的反应为依托，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力．