题目内容

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）

A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W

B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

练习册系列答案
相关题目

己知某烷烃分子中电子数为42。

（1）该烷烃的分子式为________________________。

（2）写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_________________________。

（3）上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。

请回答下列问题：

（1）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 并判断p 3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。

（2）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2 ，Ka2（H2SO3）=6.0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）＝ 。

（3）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H20（1）＝CO（g）+3H2 （g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H2 （g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。以CH4 （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为 kW．h．kg-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 06J）

下列有关实验的解析正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A．

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

生成的气体是NH3

B．

向0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液至pH＝7

滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出

发生的反应

2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3

C．

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸

D．

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

［化学——选修3：物质结构与性质］太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的价电子排布图： 。

（2）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第二电离能由小到大的顺序为 。（用I2X表示）

（3）气态SeO3分子的杂化类型为 ，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

（4）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4 ·H2O，其结构示意图如下：

胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物K 2[Cu(CN)4]，该配合物属于 晶体，已知CN-与N2为等电子体，指出1molCN-中键的数目为 。

（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子（Cu）与金原子（Au）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是

A．蚕丝属于纤维素

B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物

C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水

D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同

25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A．当pH＞7 时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．当pH<7 时，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

下列实验方法或装置正确的是（ ）

A．用图1所示装置制取乙烯

B．用图2所示方法验证HCl气体易溶于水

C．用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

D．用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网