对于平衡体系aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(正反应放热).下列判断不正确的是 [ ] A．若温度不变.容器体积扩大一倍.此时A的浓度是原来的0.48倍.则a+b大于c+d B．若从正反应开始达到平衡时A.B的转化率相等.则A.B的起始浓度比为a∶b C．若平衡体系中共有气体n mol.再向其中充入b mol B.达到平衡时气体总物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对于平衡体系aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(正反应放热)，下列判断不正确的是
[　　]
A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b大于c＋d
B．	若从正反应开始达到平衡时A、B的转化率相等，则A、B的起始浓度比为a∶b
C．	若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入b mol　B，达到平衡时气体总物质的量为(n＋b)mol，则a＋b＝c＋d
D．	恒容时，向容器中通入与反应无关的气体，平衡不移动

答案：A
解析：

温度不变，容器体积扩大一倍，假定平衡不移动，A的浓度应该是原来的0.5倍，实际上是原来的0.48倍，说明增大体积(减小压强)平衡向右移动，则a＋b小于c＋d，A选项错误．

练习册系列答案

中考研究全国各省市中考真题常考基础题系列答案

中考通系列答案

中考添翼中考总复习系列答案

中考题库系列答案

中考升学指导系列答案

超越中考系列答案

中考全程复习训练系列答案

京版教材配套资源英语新视野系列答案

自主学语文系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

相关题目

（2008?韶关一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　）

A、若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行

B、若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b

C、若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol

D、若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

(16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变

条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是。

①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂

(2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为；

已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为。

(3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

逆反应方向移动，则 0(填“>”或“<”)。