Question

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

Answer 1

【知识点】物质的量浓度  常见金属的性质A3  C1  C2 

【答案解析】（1）1：2：3    （2）6：3：2     （3）6：3：2     （4）3：2

  解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。

（2）向等体积、等浓度的AgNO₃溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它们中的Cl^－完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（4）反应分别为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。

【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。