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10 ℃将等浓度、等体积的Na2S2O3和稀H2SO4混合9 min时溶液明显出现浑浊。若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么40 ℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要时间是（    ）

A.3 min                                             B.1 min

C.30 s                                              D.20 s

D

解析：温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，若从10 ℃升到40 ℃，反应速率变为原来的27倍，故消耗的时间为原来的，即=20 s。

练习册系列答案
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NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
（1）NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性
NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-且HCO3-水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性

（2）常温下把l mL 0.2mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为
1×10-10mol/L
1×10-10mol/L
．
（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出发生的离子方程式
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时发生的离子方程式为
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（5）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）
（2012?潍坊一模）CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．
（1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
．
（2）室温时，浓度均为0.1mol?L-1的各种盐溶液，其酸碱性如下：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 9.8 9.7 11.6 10.3
请根据上表中的数据，回答下列问题：
①上述四种溶液中，水的电离程度最大是
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．
②将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是
醋酸
醋酸
．
③0.1mol?L-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
．
（3）工业上利用下列反应制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为
0.075mol/（L．min）
0.075mol/（L．min）
．该温度下该反应的化学平衡常数K=
16
3
16
3
．

10 ℃时，将等浓度、等体积的Na2S2O3和稀H2SO4混合，9 min 后溶液中明显出现浑浊。若温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的3倍，那么，40 ℃时，同样反应要明显看到浑浊，需要的时间是（    ）

A.3 min               B.1 min              C.30 s              D.20 s

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