题目内容
对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.5mol?L-1，则理论上最多能溶解铜的质量为（ ）
| A、38.4g | B、57.6g |
| C、64g | D、96g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：金属铜和稀硫酸之间不会反应，但可以和稀硝酸发生反应，根据离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O及题中数据进行计算．
解答：
解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，
则：x+y=1.5、y：（2x+y）=1：4，
解得：x=0.9mol，y=0.6mol，
设参加反应的铜的最大物质的量是z，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2
z 0.6mol
则：2z=0.6mol×3，解得：z=0.9mol
解得：z=0.72mol，
即理论上最多能溶解铜的质量为：64g/mol×0.9mol=57.6g，
故选B．
硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，
则：x+y=1.5、y：（2x+y）=1：4，
解得：x=0.9mol，y=0.6mol，
设参加反应的铜的最大物质的量是z，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2
z 0.6mol
则：2z=0.6mol×3，解得：z=0.9mol
解得：z=0.72mol，
即理论上最多能溶解铜的质量为：64g/mol×0.9mol=57.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物反应的化学计算，题目难度中等，明确反应原理为解答关键，注意铜与稀硝酸的反应实质，试题培养了学生的化学计算能力．
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相关题目
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v（H2）=0.6mol?L-1?min-1，v（NH3）=0.4mol?L-1?min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
②v（H2）=0.6mol?L-1?min-1，v（NH3）=0.4mol?L-1?min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．
| A、②③④ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、③④⑤ |
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
| A、此时，AgCl沉淀溶解速率为零 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
已知下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-6 | K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11 |
| A、相同浓度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO |
| C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、CO32-的水解常数与K a1的乘积为Kw |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、Cd（OH）2 |
| B、Ni（OH）2 |
| C、Cd |
| D、NiO（OH） |
