向Fe2O3.CuO.Fe.Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( ) A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+.Cu2+,可能有Fe3+ C.一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 ( )

A.只有Fe²⁺和Cu²⁺ B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

C.一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺ D.只有Fe²⁺

练习册系列答案

相关题目

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为。

（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )

A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C．Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

下列叙述正确的是 ( )

A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．尽管BaSO₄难溶于水，但它仍然是强电解质

D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B．PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质。食盐中所加含碘物质是KI

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

C．2.24LNH₃中含共价键数目一定为0.3N_A

D．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N_A

工业废水中常含有一定量的Cr₂O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr₂O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)₃沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH₄–8e^–+4CO₃^2–==5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH₄的体积为 L（标准状况）。

(5) 已知某含Cr₂O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L^－¹，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L^－¹。处理该废水1 000 m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如右图。

则甲和X不可能是

A.甲-Na、X-O2 B.甲-NaOH溶液、X-CO2溶液

C.甲-C、X-O2 D.甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液

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