室温下.甲.乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液.向乙烧杯中加水稀释至pH＝4.关于甲.乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A．溶液的体积:10V甲≤V乙 B．水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和.所得溶液的pH:甲≤乙 D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应.所得溶液的pH:甲≤乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

练习册系列答案

相关题目

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH＝49.0 kJ·mol^－¹

下列说法正确的是 (　　)

A．1 L CH₃OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO₂气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

B．1个CH₃OH分子与1个水分子反应生成1个CO₂分子与3个H₂分子吸收49.0 kJ热量

C．相同条件下1 mol CH₃OH(g)与1 mol H₂O(g)的能量总和小于1 mol CO₂(g)与3 mol H₂(g)的能量总和

D．1 mol CH₃OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO₂气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

下列物质能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）

A 甲苯 B乙烷 C乙烯 D苯

1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋236.6kJ

CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋272.7kJ

由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

含有砒霜（As₂O₃）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH₃）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672ml

C．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10^―5N_A

室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

已知：H₂S：K_i1＝1.3×10^－7 K_i2＝7.1×10^－15

H₂CO₃：K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)= 〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，

（4）沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是。

（5）沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是___________ 。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是

，沉锰工序中怎样证明MnCO₃已经洗涤干净

，副产品A的化学式是。

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 (　　)

A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E

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