2003年用于“非典型性肺炎消毒的高效.无污染消毒剂ClO2已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上. (1)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应:2NaClO2+Cl2====2ClO2+2NaCl 反应中的氧化产物是 . (2)工业上制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠.请配平下列反应方程式.并标出电子转移的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、无污染消毒剂ClO₂已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上。

（1）实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂====2ClO₂+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

　　 □CH₃OH+□　　 NaClO₃+ □H₂SO₄—— □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

答案：
解析：

（1）ClO₂

6e^－

（2）1CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄====6ClO₂+1CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O

（3）1:1

提示：

（1）由题意知，NaClO₂中氯元素化合价由+3价升高到+4价，则NaClO₂是还原剂，ClO₂是氧化产物。

（2）由CH₃OH的化学式CH₄O可知，CH₃OH中碳元素化合价为-2价，用化合价降法配平过程如下：

用观察法配平其他物质的化学计量数，并标出电子转移方向和数目（6e^－）。

（3）由（1）中化学方程式可知，每生成1 mol ClO₂转移电子的物质的量为1 mol；由（2）中化学方程式可知，每生成1 mol ClO₂转移电子的物质的量也为1 mol。故当二者转移等量电子时，两种方法制得的ClO₂的物质的量相等。

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（1）实验室制备ClO₂的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂====2ClO₂+2NaCl

反应中的氧化产物是______________。

（2）工业上制备ClO₂的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠。请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□CH₃OH+□ NaClO₃+ □H₂SO₄—— □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

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反应中的氧化产物是______________。

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□CH₃OH+□ NaClO₃+ □H₂SO₄—— □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述两个反应中转移了等量的电子，则两种方法制得的ClO₂的物质的量这比为n(1):n(2)=______________。

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反应中的氧化产物是______________。

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　　 □CH₃OH+□　　 NaClO₃+ □H₂SO₄—— □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

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（10分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
          其成分是            有效成分是      （填名称）
（2）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是   （   ）

A．转变为较HClO稳定且易储运的物质　　　

B．转变为更易溶于水的物质

C．提高氯气原利用率　

D．增强漂白能力

（3）瓶装漂白粉久置空气中会失效。用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：
①
②

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