在一定体积等物质的量浓度的硫酸钾溶液.明矾溶液.硫酸铁溶液中分别加入等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液.都能恰好完全反应.则硫酸钾溶液.明矾溶液.硫酸铁溶液的体积比为( )A．6:3:2B．1:2:3C．3:2:1D．1:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在一定体积等物质的量浓度的硫酸钾溶液、明矾溶液、硫酸铁溶液中分别加入等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液，都能恰好完全反应，则硫酸钾溶液、明矾溶液、硫酸铁溶液的体积比为（　　）

A．

6：3：2

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

1：1：1

分析根据Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，相同的Ba²⁺恰好可使一定体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液中硫酸根物质的量与钡离子物质的量相等，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，浓度相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的体积之比．

解答解：相同的Ba²⁺恰好可使一定体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
则三种溶液中硫酸根物质的量与钡离子物质的量相等，设为1mol，
SO₄^2-～K₂SO₄～$\frac{1}{2}$KAl（SO₄）₂～$\frac{1}{3}$Fe₂（SO₄）₃，
物质的量（mol）：1 1 $\frac{1}{2}$ $\frac{1}{3}$
则三种盐的物质的量这之比为：1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，由于这三种盐的物质的量浓度相等，所以体积之比等于它们物质的量之比，即6：3：2，
故选：A．

点评本题考查三种硫酸盐溶液的体积比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算．

练习册系列答案

相关题目

11．

中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
（1）该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH，c口通入的物质为O₂．
（2）该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．

12．下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式C₂H₄
②乙醇的结构简式C₂H₆O
③四氯化碳的电子式

④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH₃CH₃
⑥乙醛的结构简式CH₃COH．

9．果糖的结构简式为CH₂OH（CHOH）₃COCH₂OH，果糖中所含的手性碳原子数为（　　）

16．把2.0mol/L的CuSO₄和1.0mol/L H₂SO₄溶液各1L混合，假设混合后溶液的体积等于两种溶液混合前的体积之和．计算：
（1）混合溶液的H⁺浓度及pH值；
（2）向上述混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后，铁粉有剩余．求放出氢气的体积（标准状态下）此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

6．下列对化学反应速率和反应限度的叙述正确的是（　　）

	A．	决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等
	B．	用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
	C．	可逆反应进行到一定程度时，正、逆反应速率相等．各物质浓度也相等
	D．	生产过程中，化学反应限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素之一

4．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子．需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理；回答下列问题：

（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-；
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；已知某温度下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10；计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）=Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数
K=1.6×10^-3；（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（本空保留2位有效数字）．

1．下面是我们熟悉的物质：
①O₂　 ②NaBr 　③H₂SO₄　④Ne　 ⑤Na₂O₂　 ⑥NaOH ⑦MgCl₂
这些物质中，只含共价键的是①③；只含离子键的是②⑦；既含共价键又含离子键的是⑤⑥；不存在化学键的是④．

2．下列各组物质：①O₂和O₃　②H₂、D₂、T₂　③¹² C和¹⁴ C　④CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃　⑤癸烷和十六烷　⑥CH₃（CH₂）₅CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅　⑦

（在横线上填相应的序号）
A、互为同位素的是③； B、互为同分异构体的是④⑥；
C、互为同素异形体的是①； D、同一种物质的是②⑦．

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