题目内容

9．一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（　　）
A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种
B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为80%
C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15：4：1
D．此容器中X2的平均分子量是32.6

分析 若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6，依此进行判断．

解答 解：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6．
A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，则可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误；
B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为$\frac{15×2+4}{（15+4+1）×2}$=85%，故B错误；
C．容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，则分子数之比总无法确定，故C错误；
D．X2的平均相对分子质量为：$\frac{32×15+34×4+36×1}{15+4+1}$=32.6，故D正确，
故选D．

点评 本题考查同位素的有关计算，难度中等．要注意2种同位素原子可以形成三种双原子分子．

练习册系列答案
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19．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为离子键
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S用化学式回答），原因为水分子间存在氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
（6）G离子的结构示意图为
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（　　）
A．只有1种B．有2种C．有3种D．有4种
17．某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C和D、E；C又可以转化为B、A．它们的转化关系如图：
已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应．
（1）A～F的结构简式依次为CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）在①～⑧的转化中属于消去反应的有①③加成反应的有②⑦取代反应的有④⑧．
（3）（在A～F中，选择适当的字母填空）常温下能与新制Cu（OH）2反应的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽车发动机燃料的是A．
（4）分别写出①⑤的化学方程式．
①CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
4．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：

（1）C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
a 加成反应  b取代反应  c消去反应   d酯化反应   e水解反应  f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）反应②实验中加热的目的是（从速率和平衡两个角度分析）加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
（4）A的结构简式是或．
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个．
I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
14．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，乙物质的电子式是．
（2）B、C、D、E四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号填写）O2-＜Na+＜Mg2+＜Al3+．
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：分别把两金属放入盛有少量水的试管中，并加入一段时间，再向两试管中滴加几滴酚酞试剂，放入Mg的试管变红，放入Al的试管不变色，说明Mg的金属性比Al强．
1．已知某有机物的结构简式如图所示：
（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现6组峰；
（2）写出该有机物所含官能团的名称碳碳双键、羟基
（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式：．
（4）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．
18．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的电子式是；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；Y能发生银镜反应，Y与银氨溶液的反应的化学方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
19．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（　　）
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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