题目内容

某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该物质的叙述正确的是

A．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

B．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能与Na2CO3溶液反应

D．易溶于水，可以发生消去反应、加成反应和取代反应

练习册系列答案
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硫化锌 (ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如下图所示。

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是 （填序号）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌

（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是 （写化学式）。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为____________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是 ；

②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取。化学反应方程式为________；

③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为____________。

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量的AlCl3

实验过程中不会产生气体的是

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） △H1

反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H2

①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。

②反应Ⅰ中，若△H1﹤0，则要提高甲醇的产率，可采取的措施有_____（填字母）

A．缩小容器的体积 B．降低温度 C．升高温度

D．使用合理的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=－1453kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=－466kJ/mol

请写出32g甲醇液体发生不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学反应方程式： 。

Ⅱ．由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H。在10L的恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H （填“﹥”或“﹤”）0

②图中压强p1 （填“﹥”或“﹤”）p2

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的0.9，若反应从开始到平衡所需的时间为10min，则0~10min内H2的反应速率v(H2)= 。

④N点时，该反应的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③⑤能发生取代反应 D．③可以在NaOH的醇溶液中加热生成①

“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是

A．两种物质的总能量相等 B．是物理变化

C．两种物质互为同素异形体 D．有C—C、C—H键的形成

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解A12O3的溶液：Na+， K+， HCO3一 ， NO3-

B．0．lmol/LCa(C1O)2溶液：K+， Na+， I一、Cl-

C．能使甲基橙显红色的溶液：K+， Fe2+， Cl-， NO3-

D．加入KSCN显红色的溶液：Na+， Mg 2+， Cl-， SO42-

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )

A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2

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