题目内容

19．回答原子序数1～18号的元素的有关问题（均用相应的化学符号表示）
（1）能形成气态氢化物且最稳定的元素是F．
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4．
（3）呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

分析 （1）非金属性越强，其氢化物越稳定；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，与酸反应生成盐和水；
（4）同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大．

解答 解：（1）非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性最强的元素是F，则能形成气态氢化物且最稳定的元素是F；故答案为：F；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl元素非金属性最强，故HClO4的酸性最强，F没有含氧酸；
故答案为：HClO4；
（3）Al（OH）3属于两性氢氧化物，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，其反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O；
（4）同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则1～18号的元素中原子半径最大的是Na，钠单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，题目难度不大，注意对基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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9．漆酚是我国特产漆的主要成分，下列叙述错误的是（　　）
A．能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生加成反应
B．能和浓溴水发生取代反应，能与碳酸钠溶液反应生成CO2
C．可以使高锰酸钾溶液褪色
D．可以与甲醛发生缩聚反应
10．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．形成化学键的过程会释放能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
7．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大．小组成员为此“异常”现象展开讨论．猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证．
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因；
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而为什么不能用盐酸酸化，请用离子方程式进行说明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是温度计．
（4）要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是MnSO4（s），一种仪器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容．
对比实验试管A试管B
加入试剂1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）		褪色较慢褪色很快
结论猜想Ⅱ正确
（6）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的计算该成品的纯度．
14．下列说法正确的是（　　）
A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
D．含有阴离子的物质一定含有阳离子
4．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2取代，则此气态烃可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3
11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值．常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾．
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ草酸根含量的测定
步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，配制成500ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ铁含量的测定
步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀；
（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）．

理由为碱式滴定管乳胶易被腐蚀；滴定终点现象为：出现浅红色半分钟不褪色；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会无影响（偏大、偏小、无影响）；
（3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被还原成Mn2+，试写出步骤二和三中发生反应的离子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
8．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A碳 B氧 C钠 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．
9．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是（　　）
A．油脂没有固定的熔沸点
B．糖类都能发生水解反应
C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性

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