题目内容
在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
【答案】
A
【解析】根据图像可知，随温度的升高CO2的浓度逐渐增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，是吸热反应，所以C点对应的CO浓度小，A不正确，C正确。D点不在平衡线上，要达到平衡，需要变成温度不变，所以D点对应的平衡点是B。在由D到B的过程中，CO2的浓度是减小的，因此是向逆反应方向移动的，B正确。升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的，即选项D也是正确的。所以答案选A。
练习册系列答案
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某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
| A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动 | B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1 | C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w% | D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w% |
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
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