题目内容
pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是
A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸
C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质
D
【解析】
试题分析：若两种酸均是强酸，则溶液中氢离子浓度相同，但是两种酸的体积未知，X酸的体积大于Y的体积，则酸X比酸Y产生的氢气多；若X是弱酸，Y是强酸，二者的体积相同，酸X比酸Y产生的氢气多，都符合题意，所以X、Y的性质无法判断，答案选D。
考点：考查对题意的分析，酸与金属反应的判断
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（9分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，升高温度，化学平衡向__________
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B K不变 C 容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温
度为_____；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol
CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
H2SO4(aq)＋