题目内容
相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 放热46.3kJ | |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
【答案】分析：A、平衡常数只与温度有关；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡；
C、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
D、体积为0.20L，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
解答：解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY3的物质的量为：
×2mol=1mol，此时XY3的物质的量浓度为
=4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；
D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡；
C、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY3的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
D、体积为0.20L，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．
解答：解：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY3的物质的量为：
×2mol=1mol，此时XY3的物质的量浓度为
=4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．
练习册系列答案
智能训练练测考系列答案
相关题目
相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（ ）
| |||||||||||||||||||
相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92.6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
|
② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ
相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）△H=-92．6kJ·mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量／mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
X2 |
Y2 |
XY3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放热46．3 kJ |
|
② |
0．8 |
2．4 |
0．4 |
Q（Q>O） |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ