题目内容

（8分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，

（1）保温隔热，减少热量的损失。  （2）偏小 （3）不相等，相等。

解析试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：保温隔热，减少热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等。
考点：考查中和热的测定。

练习册系列答案
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地壳中含量最多的元素是

A．Al B．Si C．Fe D．O

下列元素属于第VIIA族的是

A．钾 B．铁 C．磷 D．氟

下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键

原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和c     B．c和g       C．e和g      D．b和g

某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液
若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________  。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最慢的一组是

组号
温度（℃）
Na2CO3浓度（mol/L）
HCl浓度（mol/L）
A
10
0.1
0.2
B
20
0.2
0.2
C
10
0.2
0.4
D
20
0.2
0.4

下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．△H＞0 △S＜0 B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＜0 D．△H＜0 △S＞0

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．天然气的产量 D．汽油的产量

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