题目内容
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）A．7.41
B．3.59
C．3.21
D．2.46
【答案】分析：根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
解答：解：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，ZnO+CO
Zn+CO2，CuO+CO
Cu+CO2，
生成的CO2为
=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21
故选C．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析．
解答：解：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2，生成的CO2为
=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.05mol，质量为0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，
即a=3.21
故选C．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析．
练习册系列答案
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