题目内容

有一无色溶液，含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的许多种．取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）一定存在的离子是；
（3）判断沉淀乙成分的方法是__．

解：（1）、根据无色溶液，确定不会MnO₄^-．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO₃^2-，CO₃^2-与Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺反应产生沉淀，无色溶液，
故答案为：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-
（2）、在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，①中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+H₂O+CO₂↑，
过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有沉淀生成，只能是AlO₂^-与HCl反应得到的Al³⁺，故含有AlO₂^-故答案为：CO₃^2-，AlO₂^-（3）、在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，②中剩余的碳酸氢铵溶液与
Ba（OH）₂溶液反应，NH₄HCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NH₃↑+2H₂O，
SO₄^2-与Ba（OH）₂溶液也反应，SO₄^2-+Ba（OH）₂=BaSO_4↓+2OH^-故白色沉淀乙可能是BaCO₃或BaSO₄或BaCO₃和BaSO₄BaCO₃和盐酸反应，所以向BaCO₃中滴加盐酸，沉淀会减少．BaSO₄和盐酸不反应，所以向BaSO₄中滴加盐酸，沉淀无变化，所以可用盐酸检验沉淀是哪种物质．
故答案为：取白色沉淀乙加入稀盐酸．若完全溶解则为BaCO₃，若完全不溶解则为BaSO₄，
若部分溶解则为BaCO₃与BaSO₄的混合物．
分析：先根据颜色判断一定不存在的离子，然后根据每一步实验现象，判断一定存在和一定不存在的离子．
点评：本题实际考查的是离子的共存，判断溶液中离子能否大量共存的规律：
1、一色---溶液颜色，若限定无色，则有色离子不存在
2、二性----溶液的酸碱性
3、四反应---四种反应类型
（1）、复分解反应
（2）、氧化还原反应
（3）、相互促进的水解反应
（4）、络合反应

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（2013?杭州一模）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题

（1）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH 4 ⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH 4 ⁺）=

．
（2）实验所加的NaOH 物质的量浓度．c（Na0H ）=

mol?L^-1
（3）原溶液中NO 3 ^-的物质的量为n （NO₃^-），则n（NO₃^-）的取值范围为：

n（NO₃^-）≥0.01mol

n（NO₃^-）≥0.01mol

Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：

根据图一示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）

mL，用规格为

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K⁺、SO₄^2-外，还有大量的NH₄⁺．检验NH₄⁺的方法是

取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

．
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

．
（4）滤液I的成分是水和

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

．
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中钾的含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

溶液，产生白色沉淀．
②

（依次填写实验操作名称）．
③冷却、称重．
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：

mol（用含m、n的代数式表示）．
Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（ l ）在实验 ①中，图二所示的操作中正确的是

（填代号）
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的离子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

有一化合物X（不含结晶水），其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物，生成物已略）．其中B、D、E、F均为无色气体．M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

请回答下列问题：
（1）B物质的电子式为

；B气体的检验方法为

．
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：

；
②含有L元素的置换反应：

．
（3）L与过量C的稀溶液反应的离子方程式为

．
（4）物质X的化学式为

．
（5）物质X溶于水结晶析出晶体的组成可表示为X?nH₂O，为测定n．称取WgX?nH₂O晶体溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液进行滴定，滴定所发生反应为：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O达到滴定终点时，共用酸性KMnO₄溶液VmL，则所配X溶液的溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶体中结晶水的n值是

（以上答案用字母表示）．

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄，现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

A、原溶液一定不存在H⁺、Cu²⁺、CO^2-₃

B、不能确定原溶液是否含有K⁺、NO^-₃

C、原溶液确定含Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺₄，且n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2

D、实验所加的NaOH的浓度为2 mol?L^-1

有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu²⁺、Ba²⁺、S

、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等离子中的两种或多种。进行如下实验：①取少量溶液并加入铁粉有气体放出。②另取原溶液加入Na₂SO₃溶液后也有气体放出，且有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失。③另取原溶液加入AgNO₃溶液无沉淀生成。由此判断：（1）原溶液中一定含有的离子是__________________；（2）一定不含的离子是________________；（3）可能含有的离子是______________。