题目内容

向20 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的浓度是

[　　]

A．1 mol/L
B．2 mol/L
C．5 mol/L
D．8 mol/L
答案：AC
练习册系列答案
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向100 mL　M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀．过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48 L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应，收集到1.12 L标准状况下的气体．

(1)

写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式．

__________________________________________________．

(2)

要计算金属M的原子量，你认为________(填序号)．

[　　]

A．

缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度

B．

缺少MCO3的质量

C．

缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量

D．

题设条件已足够，不需要补充数据

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

 

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤：

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

 

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。

（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。

①达到滴定终点的现象为   。

②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

 

(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为                             。

再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)实验步骤

① 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是           ；

② 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③ 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；

④ 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤ 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重复④ 的操作。

⑦ 取下锥形瓶，向其中加入2～3滴       作指示剂；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为      （单位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将      (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

 

(1)用如图所示装置，使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反应的离子方程式为______________________________________。

实验步骤：

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是______________________________________。

②用注射器抽取20.00 mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是_______________。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是__________________________________。

(2)用I－将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2＋，反应的离子方程式为MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤(2)中生成的I2，反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O2)的含量为________mg·L－1。

 

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