题目内容
向100 mL M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成金属M的碳酸盐沉淀．过滤后，将沉淀与足量的盐酸反应，生成4.48 L标准状况下的气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25.0 mL恰好与20.0 mL盐酸完全反应，收集到1.12 L标准状况下的气体．
(1)
写出M(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的化学方程式．
__________________________________________________．
(2)
要计算金属M的原子量，你认为________(填序号)．
A．
缺少M(OH)2溶液的物质的量浓度
B．
缺少MCO3的质量
C．
缺少与MCO3反应的盐酸的物质的量
D．
题设条件已足够，不需要补充数据
如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为单质．下图中部分反应产物已略去．
(1)X的化学式为________；F的电子式为________．
(2)反应①的离子方程式为________．
反应②的化学方程式为________．
(3)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16 g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为________．(假设溶液体积不变)
(1)M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式为：?
。?
(2)要计算M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (填字母序号)。
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol·L-1?)?
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)?
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol·L-1?)?
D.题设数据充足，不需要补充数据?
根据你的选择，计算金属M的相对原子质量是 。?
(3)请计算与滤液反应的盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1。
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