Question

【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：

(1)步骤①研细的目的是_______。

(2)证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是_______。

(3)步骤③加入H2O2的目的_______，发生反应的离子方程式是_______。

(4)步骤③后过量X溶液是_______(填化学式)溶液。

(5)步骤④中一系列操作依次是_______、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_______片。

Answer 1

【答案】增大接触面积，加快溶解速率 取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色。(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性髙锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色) 将Fe2+全部氧化为Fe3+，以便于转化为Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O NaOH 过滤 3

【解析】

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，

(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；

(2)根据亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，氧化生成铁离子会出现血红色，可以检验亚铁离子，也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验亚铁离子；

(3)步骤③加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，进而产生氢氧化铁沉淀；

(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀；

(5)将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；

(6)根据80mg氧化铁的质量可计算得10片补血剂中所含铁元素的质量，并据此判断。

由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，再将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，然后灼热氢氧化铁转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。

(1)将固体颗粒研细可以增大接触面积，加快溶解速率；

(2)根据Fe2+与KSCN溶液无明显现象，H2O2将Fe2+氧化生成Fe3+后会出现血红色，可以检验Fe2+；也可以根据高锰酸钾溶液的颜色变化检验Fe2+，所以证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液没有明显变化，再滴加氯水，溶液变为血红色(或取少量滤液于试管中，滴加少量的酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色)；

(3)步骤③加入H2O2具有强的氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

(4)在步骤③后加入过量X溶液是NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

(5)红褐色悬浊液中含有Fe(OH)3沉淀，步骤④后的一系列操作是将氢氧化铁悬浊液过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得氧化铁的质量；

(6)80mg氧化铁中铁元素的质量为×80mg=56mg，所以每片补血剂中所含铁元素的质量为5.6mg，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，即应补充3片补血剂。