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银锌(Ag－Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，则下列说法正确的是

A．

放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B．

放电时负极附近的pH逐渐减小

C．

充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2＋2e－＝Zn＋2OH－

D．

充电时每生成1 mol　Ag2O转移1 mol电子

答案：BC
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（2011?江苏）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
银锌（Ag-Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH．其电池总反应式为Ag2O+Zn+H2O 
放电
充电
2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（　　）
Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，请写出相关反应方程式：正极
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
，负极
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
，总反应式
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）反应过程中，溶液里OH-将向
负极
负极
在“正极”、“负极”中选择）移动，正极c（OH-）将
增大
增大
（在“增大”，“减小”，“不变”中选择）
（4）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A、   Ag              B、ZnO           C、Ag2O         D、Zn

 

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