Question

取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进行通电电解。电解时，阴极最先发生的反应为(    )

A.Fe³⁺+e^-====Fe²⁺                           B.2H⁺+2e^-====H₂

C.Fe²⁺+2e^-====Fe                            D.Cu²⁺+2e^-====Cu

Answer 1

A 

【解析】  本题主要考查电解质溶液电解时的离子放电顺序。一般的，在阳极主要是金属电极和阴离子放电，顺序为：金属阳极＞S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根离子＞F^-；而阴极放电的则是阳离子，其放电顺序与离子的氧化性顺序相同，一般顺序为：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺。很明显，在题设的条件中，Fe³⁺离子氧化性最强，故答案选A。