题目内容

14．请写出醋酸（CH3COOH）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

分析 醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，
故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意常见的难溶物、弱电解质，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①在无色的溶液中：K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常温pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②③④⑥D．①③⑥
5．常温下，将1.92g铜加入到100mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气．请计算：
（1）原混合液中NO3-的物质的量为0.02mol．
（2）溶解的铁粉的质量为2.8g．
（3）原混合溶液中H+的物质的量浓度为1.2mol•L-1．
2．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu2++2e-=Cu；
电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO3，极板N的材料为Ag；
若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+Cu-2e-═Cu2+．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．
9．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．

①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为2SO2+O22SO3．
②若装置B中装有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转  移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①M的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L．
19．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）
A．该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
C．加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ
6．对于反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，
①请用单线桥法标出电子转移情况：；
②该反应中若有6mol Cl2生成，则有10molHCl被氧化．
3．请根据下图装置回答
（1）写出指定仪器的名称：a长颈漏斗；b锥形瓶．
（2）在实验室可用同一气体发生装置制取02、H2、CO2三种气体．写出用该装置制取O2的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在实验室制取02、H2、CO2三种气体的反应的共同点是CD（填序号，不定项）
A．需要加热 B．需用催化剂 C．没有气体参加反应D．生成的气体只有一种
（4）化学上可通过多种反应得到氨气（NH3极易溶于水，密度比空气小），例如：
I.2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
Ⅲ．CaO（固）+NH3•H2O═NH3↑+Ca（OH）2
选用反应Ⅰ在实验室制取NH3时，应选用上图中的A（填装置序号）作为反应装置．
11．已知10HNO3（稀）+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a为氮的氧化物，则a为（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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