Question

【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/(mol·L-1)		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】由实验①中反应后的溶液pH=9可知HA为一种弱酸，则反应后的溶液中各种离子的浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A项正确；实验①中根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，则c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(1×10-5-1×10-9) mol·L-1，B项错误；实验②中反应后pH=7，则x应大于0.2，反应后c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1，C项正确；由反应后pH=7得c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，据电荷守恒得：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，D项正确。