今有A.B.C.D四种短周期元素.它们的核电荷数依次增大.A与C.B与D分别是同族元素.B.D两元素的质子数之和是A.C两元素质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质能溶解于溶剂中.则四种元素是:A .B .C .D ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于溶剂中，则四种元素是：A________，B________，C________，D________．

答案：略
解析：

由题意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能为：

(1)

二周期	A	B
三周期	C	D

(2)

一周期	A
二周期		B
三周期	C	D

若为(1)，设核电荷数A=x，B=y，则C=x＋8，D=y＋8

由题意得2(2x＋8)=2y＋8，得x=(y－4)/2(4＜y＜10，x，y为正整数)

y=6，x=1(A为H不在二周期)不合理；y=8，x=2(A为He)也不合理．

若为(2)，则A为H，C为Na由题意(1＋11)×2=2y＋8，y=8，即B为O，D为S，得解．

练习册系列答案

（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：

H₂O₂

（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

Na₂O₂

O₃

H₂O₂

SO₂

（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式

H₂O

、

H₂O₂

（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程

合成氨反应为N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）（　　）

A．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C．恒温恒容：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D．恒温恒压：操作1：加1 mol N₂+3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大．
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A

1s²2s²2p⁴

4s²

；用轨道表示式表示C原子的核外电子排布情况

；
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能

（15分）（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。
③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。
（3）NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图中的字母)　

（4）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²^＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为         ，请写出表示此配合物结构的化学式：             ，
（5）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
（6）Mg晶体的熔点比Na晶体      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。

（10分）

（1）化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是　　　（填“极性”、“非极性”）分子。

（2）今有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名称)

②A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是____________。

③我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子的符号为________。

（3）把CoCl₂溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²^＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。CoCl₃·5NH₃中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：。

（4）核内中子数为N的R²⁺，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

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