题目内容

下列几个过程中，属于熵减的变化是（　　）
分析：熵是体系的混乱度，熵减说明变化前后混乱度减小据此分析选项；
解答：解：A、干冰的升华是固体变化为气体，熵增大，故A不符合；
B、NaCl溶于水溶解生成氯离子和钠离子，混乱度增大，熵增大，故B不符合；
C、NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）反应中气体体积减小，熵减小，故C符合；
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应后生成气体，反应的熵增大，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查了熵的意义和判断方法，熵减是混乱度减小，题目较简单．
练习册系列答案
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2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
（1）下列说法中不正确的是
 
．
A．三氧化二铝属于碱性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
C．光导纤维的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
 
．
A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH
试指出下列两个反应中的酸或碱：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是
 
（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是
 
（填“CuCl2”或“NH3”）．

下列有关实验说法正确的是

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相

C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液

D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

 

下列几个过程中，属于熵减的变化是（　 ）。

A．干冰的升华

B．NaCl溶于水

C．NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)

D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

 

下列几个过程中，属于熵减的变化是（　 ）。


  1. A.
    干冰的升华
  2. B.
    NaCl溶于水
  3. C.
    NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)
  4. D.
    2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

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