题目内容
【题目】下列实验方案不能达到实验目的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 测定铝箔中氧化铝的含量 | 取 |
B | 比较醋酸与硼酸的酸性强弱 | 分别向 |
C | 验证 | 取滤纸条放入 |
D | 证明溶液中存在平衡： | 向盛有 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A. 根据生成气体的体积可确定铝的质量，以此可确定氧化铝的含量，可达到实验目的，A项正确；
B. 向0.1molL1醋酸和饱和硼酸溶液中加等浓度碳酸氢钠溶液，只有前者生成气体，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性醋酸>碳酸>硼酸，B项正确；
C. Na2SiO3不燃烧、不支持燃烧，由现象可知，Na2SiO3可用作木材防火剂，C项正确；
D. 向盛有
溶液中加入
溶液，存在平衡
，会出现红色，但再继续加入少量
固体，对反应平衡无影响，因此实验方案不正确，D项错误；
答案选D。
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元素 | 性质 |
A | 一种核素的原子核内不含中子 |
B | 原子核外电子有6种不同运动状态 |
C | 最高价氧化物的水化物与其氢化物可生成盐 |
D | 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线 |
E | 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍 |
F | 该元素的一种氧化物可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨 |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)F元素位于周期表的____区（填s、p、d、ds或f），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。
(2)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。
①ED2与水极性相同 ②ED2可以与水反应 ③ED2可以与水形成氢键
(3)F元素的一种氯化物常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断该氯化物晶体为________晶体。
(4)F的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式（晶胞结构如图所示），面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的F原子个数之比为________，其中体心立方晶胞空间利用率为___________（设F原子半径是r，列出含r的计算表达式，不需化简）。
【题目】短同期主族元素
原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的
水溶液
如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 13 | 11 | 5 | 1 |
A. 原子半径：
B. 配制丙溶液时需加入丁溶液
C. 乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D. 海水提镁的过程中一定用到化合物甲
