题目内容

(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象                             
                                   反应后最多的产物是                    ；写
出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式           1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2         mol

黄绿色变浅，瓶壁上有油状液滴(1分)     HCl      (1分)；电子式  略    (1分)共消耗Cl22．5mol(2分)

解析

练习册系列答案
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某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．   
根据相关知识回答下列问题：
（1）装置（II）中发生反应的化学方程式为
2Fe+3Br2 ═2FeBr3，C6H6+Br2
 FeBr3 
.
 
 C6H5Br+HBr
2Fe+3Br2 ═2FeBr3，C6H6+Br2
 FeBr3 
.
 
 C6H5Br+HBr
．
（2）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是
小试管中有气泡，液体变棕黄色；有白雾出现；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成
小试管中有气泡，液体变棕黄色；有白雾出现；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成
．
（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有
III和IV
III和IV
（填装置序号）．
（4）装置（Ⅲ）冷凝管的作用是
让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰
让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰
；（IV）中烧杯中的液体的作用是
除去多余的溴化氢
除去多余的溴化氢
．
（5）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是
反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气
反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气
，简述这一操作方法
开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞
开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞
．
（6）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是
苯跟溴能发生取代反应
苯跟溴能发生取代反应
．
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
  △  
.
 
Z+W
（1）Y的电子式是
．
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹，通入少量氧气
打开止水夹，通入少量氧气
．
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．

(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象                             

                                   反应后最多的产物是                    ；写

出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式           1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2          mol

 

(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象                             

                                    反应后最多的产物是                     ；写

出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式            1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2          mol

 

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