将10g由Mg.Zn.Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应.产生的氢气在标准状况下为5．6L.则三种金属的物质量之和为A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5．6L，则三种金属的物质量之和为

A．0．5mol B．0．25mol C．0．1mol D．0．125mol

【解析】

试题分析：由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，有反应关系：Mg～H2、Zn～H2、Fe～H2可知，生成氢气在标准状况下为5．6L，即0．25mol,故金属总的物质的量为0．25mol；故B项正确。

考点：气体摩尔体积相关计算。

练习册系列答案

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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

（10分）某化学兴趣小组将两份等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧，放出的热量是一样多还是不一样多？经过讨论、综合，根据观点分成了两组。

A组：在该过程中参加反应的硫与氧气量相等，反应物和生成物具有的能量都相等，故放出的热量相等。

B组：硫粉在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，故在氧气中燃烧放出的热量多。

在老师的帮助下，他们决定用实验来探究其真相，在常温(25℃)下，实验过程如下(不考虑环境的影响)：

①称取质量相等的两份硫粉；

②取一份硫粉放在燃烧匙中，伸入弹式量热计(剖面示意图如上)的密封器中；

③在密封器中充满空气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t1；

④取另一份硫粉放在燃烧匙中，在密封器中充满氧气的条件下，用电火花引燃，测出反应后内层中水的最高温度为t2；

回答下列问题：

（1）若A组观点正确，则t1________t2(填“＜”、“＞”或“＝”)；

（2）根据实验所测数据显示：t1＞t2，这说明结论与________(填“与A组观点”、“B组观点”或“都不”)符合；若填都不符合，那么哪种情况放出热量多？________________；

（3）请对t1＞t2这一现象做出合理的解释：_________________________________________________；

（4）通过这个实验同时说明，当条件相同、反应物与生成物的量相同时，反应放出或吸收的热量多少与反应的剧烈程度________(填“有关”或“无关”)。

未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

①天然气 ②风能 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥煤 ⑦氢能

A．①④⑥⑦ B．②④⑤⑦ C．①②③⑥ D．②④⑤⑥

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A．温度相同、体积相同的O2和N2

B．体积相等、密度不等的CO和C2H4

C．质量相等、密度不等的N2和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

下列哪一组溶液的反应可用H＋+ OH－= H2O 表示

A、硫酸和氢氧化钡 B、硫酸和烧碱

C、硫酸和氢氧化铜 D、硫酸和氨水

（1）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是________；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是________；实验中需要用到量筒的个数为________；反应的终止温度为________。

（2）写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式___________

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O ΔH<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ( )

A．降低温度

B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2

D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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