题目内容
14．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．我国成功研制出利用NaC102和稀盐酸反应制取C1O2的新方法．关于该反应，下列说法正确的是（ ）| A． | 在反应中NaC1O2作氧化剂，稀盐酸作还原剂 | |
| B． | 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 | |
| C． | 在反应过程中溶液的酸碱性保持不变 | |
| D． | 在反应中每生成1 mol C1O2转移5 mol电子 |
分析 用NaC102和稀盐酸反应制取C1O2，反应方程式为5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，NaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，即+3价降低为-1价，+3价升高到+4价，以此来解答．
解答 解：A．NaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，所以NaC1O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．NaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，即+3价降低为-1价，+3价升高到+4价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故B正确；
C．由反应方程式为5NaC1O2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O，则酸性减弱，故C错误；
D．NaC1O2中Cl元素的化合价既升高又降低，即+3价降低为-1价，+3价升高到+4价，所以每生成1 mol C1O2转移1mol×（4-3）=1mol电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．
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9．下列陈述I、II正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | Cl2有漂白作用 | Cl2能使湿润的有色布条褪色 |
| B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| C | 浓硫酸有强氧化性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
| D | 浓氨汽化时要吸收大量的热 | 浓氨可用作制冷剂 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 氯化钠 | C． | 金属铜 | D． | 蔗糖 |
体积均为100mL、pH均为2的H3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是PH值相同的溶液，稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比CH3COOH的小，故酸性较弱，电离平衡常数较小．
9．下列关于某些离子的检验说法中正确的是（ ）
| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- | |
| B． | 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，则原溶液中存在 NH4+ | |
| C． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 42- | |
| D． | 可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I- |
19．I．有些食品包装袋中会有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作 干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
①腐蚀性低 ②使用时间长
II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
根据表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童铁（或Fe） 元素含量偏低
（2）报告单中“μmol/L”是浓度 （填“质量”、“体积”或“浓度”） 的单位
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性 （填“氧化性”或“还原性”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（1）生石灰所属的物质类型①②④（用序号填空）．
①金属氧化物 ②碱性氧化物 ③碱 ④碱性干燥剂
（2）生石灰可做干燥剂的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）
（3）硅胶（主要成分是二氧化硅）也是一种很好的干燥剂．用硅胶比用生石灰作 干燥剂的优点是①②（用序号填空）．
①腐蚀性低 ②使用时间长
II．图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单
| 某医疗机构临床检验结果报告单 | ||||
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66-120 |
| 2 | 铁（Fe） | 6.95↓ | mmol/L | 7.52-11.82 |
| 3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55-2.10 |
| … | ||||
（1）该儿童铁（或Fe） 元素含量偏低
（2）报告单中“μmol/L”是浓度 （填“质量”、“体积”或“浓度”） 的单位
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中体现维生素C的还原性 （填“氧化性”或“还原性”）
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+．一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体 | 该固体成分为Al2O3 |
| B | 某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
| D | 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 | Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
（1）有下列反应（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平该反应，其化学计量数依次为10、6、4、10、3、2．若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a（填序号）．
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表：
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有关0.1mol•L-1的Na2SO3溶液说法正确的是AC（填序号）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．
4．化学反应常伴随着能量的变化．下列反应的能量变化不属于放热反应的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 钠与水反应 | ||
| C． | 生石灰和水反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 |