题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

练习册系列答案
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用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密性？

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol·L－1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的体积：10VA≤ VB

C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2 + O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子

将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液 ③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③

【选修3物质结构】

W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:

（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Y和W形成的三原子分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为 杂化，XY2的立体构型是 。

（3）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称 。比较沸点高低：XY2 ZY。

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（5）R晶胞结构如右上所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为 。

下列实验操作与对应的实验目的或结论正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

往某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀

该溶液含有SO42－

B

将氯气分别通入KI溶液和NaBr溶液中

证明还原性的强弱：I－> Br－> Cl－

C

由Fe-Cu做电极，浓硝酸做电解质溶液组成的原电池

证明金属活泼性Fe>Cu

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体先通过足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液

使KMnO4溶液褪色的气体是乙烯

（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为( )

A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ）

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