Question

用图所示的装置进行电解．通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色．
（1）电源E为______极；
（2）D电极的电极反应式为______；
（3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为：______ 4Ag+O₂↑+4HNO₃

Answer 1

【答案】分析：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I^--2e^-=I₂，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，结合离子的放电顺序及发生的电极反应来计算解答．
解答：解：通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色，则C端发生2I^--2e^-=I₂，则C端为阳极，D为阴极，即E为电源的负极，F为电源的正极，
（1）E为电源的负极，故答案为：负；
（2）因D电极为阴极，则阳离子在阴极放电，电极反应为2H⁺+2e=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e=H₂↑；   
（3）左侧烧杯中发生电解硝酸银溶液的反应，该电解反应为4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）右侧烧杯中发生阳极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极发生2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-，则观察到铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀，故答案为：铜片溶解，气体生成、蓝色沉淀；
（5）由装置中O₂↑～4e^-～2H₂↑，A、B装置中共收集到气体0.168L（STP），气体的物质的量为=0.0075mol，则n（O₂）=0.0025mol，
由4AgNO₃+2H₂O4Ag+O₂↑+4HNO₃可知，n（H⁺）=0.0025mol×4=0.01mol，所以c（H⁺）==0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L．
点评：本题考查原电池和电解池的原理，湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色为解答本题的突破口，熟悉离子的放电顺序、发生的电极反应即可解答，题目难度不大．