题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、氧化铜与盐酸反应：O2-+2 H+=H2O |
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2 OH-+H2↑ |
| D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．漏生成生成水的离子反应；
B．氧化铜在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙和水．
B．氧化铜在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成碳酸钙和水．
解答：
解：A．硫酸与氢氧化钡反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．氧化铜与盐酸反应的离子反应为CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；
C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 |
| B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 |
| C、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） |
| D、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性 |
| B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的电离程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大 |
| C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性强 |
| D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物质的量小于0.1mol |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B、微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI |
下列物质中有4种化学环境不同的氢的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
| D、CH3CH2CH（CH2CH3）2 |
在标准状况下，将下列4种气体：①HC1 ②NO2③NH3④SO2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（ ）
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、①②③④ | D、①④ |
莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示．从官能团的角度看莽草酸不属于（ ）| A、烯类 | B、酚类 | C、羧酸类 | D、醇类 |
常温下，能用铁制容器盛放的液体是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、稀硝酸 |
| C、FeCl3溶液 |
| D、浓H2SO4 |
下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
| A、一定有氧元素参加 |
| B、一定有电子转移（得失或偏移） |
| C、氧化反应一定先于还原反应发生 |
| D、氧化剂本身发生氧化反应 |