题目内容
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8
Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ▲ ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 ▲ （用化学式表示）。
（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 ▲ 。
（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 ▲ （写离子符号）。
（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ▲ ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 ▲ 。
（1）
（2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）
（2）Al（OH）3 + OH-= AlO2- + H2O（2分）
（3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（2分）
（4）F-（2分）
（5）NH4AlF6（2分），取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。（2分）
＋2I－＋2H＋
AsO
＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是 
① D．①③②
下列说法正确的是( )
A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的
ΔH = —40.69 kJ·mol-1
B．在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1 ，这里ΔH代表燃烧热
| 共价键 | C－C | C=C | C－H | H－H |
| 键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
D．已知：
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1